Краткий словарь техника динамитной мастерской

Азотная кислота

HNOз, одна из сильных минеральных кислот. Энергично окисляет и растворяет все металлы за исключением золота и платины. Энергично действует на органические вещества. Кожу, роговое вещество и шерсть азотная кислота окрашивает в желтый цвет. С соляной кислотой делают царскую водку, которая растворяет золото и платину. Чистая безводная азотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость, уд. в. 1,513; обладает резким запахом, кипит (с разложением) при 83°. Растворяется во всех пропорциях с водой. Концентрированная азотная кислота в большинстве случаев бывает окрашена в желтовато-красный цвет, что происходит от присутствия окислов азота; последние для получения бесцветного продукта удаляют при продувании воздуха через кислоту, лучше при нагревании. Изготовляются следующие сорта азотной кислоты: 1) техническая, крепостью от 36 до 47° по Бомэ, уд. в. 1,39-1,51; 2) химическая чистая, обыкновенно уд. в. 1,40-1,50; 3) дымящая азотная кислота, уд. в. 1,52. Добывают азотную кислоту действием серной кислоты на натриевую селитру. В последнее время получают также окислением аммиака или окислением атмосферного азота при помощи электрического тока. Азотная кислота имеет широкое применение для производства различных химических препаратов. Применяется для травления металлов, как протрава, и т.д.

Азотистая кислота

Очень редкая кислота она даже не всегда имеется в продаже в крупных магазинах хим. реактивов. Азотистая кислота используется для получения нитритов. Водный раствор азотистой кислоты можно получить добавляя разбавленую соляную кислоту к холодному разбавленному раствору нитрита натрия:

HCl (водн.) + NaNO2 (водн.) => HNO2(водн.) + NaCl (водн.)

Аммиачная селитра

Аммоний азотнокислый, аммиачная селитра, нитрат аммония, (NH₄) NOз, белая кристаллическая масса, хорошо растворимая в воде; на воздухе расплывается. Получается при действии аммиака на азотную кислоту. Применяется в качестве удобрения.

Следом за динамитом разрабатывается и внедряется в подрывное дело взрывчатые вещества на основе аммиачной селитры. Хотя сама аммиачная селитра была известна еще во времена Великой французской революции, но смешать ее с торфом или другими горючими добавками догадались только в 1867 году шведские химики Ульсон и Норрбин. Впрочем, для минного дела ВВ на основе аммиачной селитры подходят не очень хорошо из-за того, что эти ВВ теряют свои взрывчатые свойства при влажности всего в 2-3%, и при длительном хранении вследствие слеживаемости.

Раствор аммиака

Используется в медицине. Аммиак можно получить электролизом графитовыми электродами аммиачной селитры. А так же реакцией аммиачной селитры с пищевой содой в водном растворе при нагревании.

Na2CO3 + 2NH4NO3 => 2NaNO3 + CO2 + 2NH3 + H2O

Бертолетовая соль

Смеси бертолетовой соли с органическими веществами взрывоопасны, чувствительны к трению, удару, нагреванию. Особенно легко происходит взрыв хлоратов в смеси с серой, красным фосфором, сурьмой, крахмалом, сажей, сахаром. Опасность взрыва повышается в присутствии бромата калия. При смешании бертолетовой соли с солями аммония образуется продукт, взрывающийся при 100 С, а при длительном хранении самовоспламеняющийся.

Бикфордов шнур - медленно горящий огнепровод из слабоспрессованных зерен шнурового пороха, имеется водонепроницаемая оплетка.

Гремучая ртуть (фульминат ртути)

Относится к инициирующим взрывчатым веществам. Теплота разложения 1.8 MДж / кг. Это белый или серый кристаллический порошок, имеет сладкий металлический вкус, ядовит, уд.в.-4.4 г/см3, температура вспышки - 180° С. Нижний предел чувствительности при падении груза 700 г. - 5,5 см., верхний - 8,5 см. Гравиметрическая плотность З-4 г/см3. Гремучая ртуть не гигроскопична, но ее смесь с бертолетовой солью притягивает воду, мало растворима в воде, при увлажнении до 10% влажности уже не детонирует, а горит. Влажная гремучая ртуть энергично взаимодействует с алюминием, медленно с медью; поэтому медные капсюля покрывают лаком, скорость детонации при плотности 1,25 г/см3 - 2300 м/сек., а при 4.20 г/см3 - 5400 м/сек. Бризантность 1 грамма гремучей ртути равна массе в 38 г. раздробленного песка. Выделение газообразных продуктов взрыва - 315 л/кг. Гремучая ртуть боится перепрессовки, так называемая "мертвая запрессовка" получается при прессовании капсюлей под давлением более как 500 кг/см3,т.е.гремучая ртуть уже не взрывается, а горит, но если на 3 части гремучей ртути добавить 1 часть азида свинца, то эту смесь можно прессовать при давлении более 2000 кг/см3.
На бризантность влияет (как и для многих взрывчатых веществ) укупорка, например, помещённая в свободном состоянии гремучая ртуть на пироксилин при поджигании не вызывает его взрыв, даже в значительных количествах, но если поместить ее в тонкую медную гильзу, то для взрыва пироксилина достаточно 0,32 г. гремучей ртути.
Обычно гремучую ртуть получают приливанием раствора азотнокислой ртути в азотной кислоте к этиловому спирту. Конечный продукт выделяется мгновенно. Гремучее серебро превосходит гремучую ртуть по начальной скорости детонации и по инициирующей способности, но так же и по чрезмерной чувствительности. Кстати, самым бризантным и инициативном из фульминатов и азидов являются соединения кадмия. Гремучая ртуть в капсюлях применяется не в чистом виде, а в смеси с бертолетовой солью и азидом свинца, что снижает тенденцию к перепрессовыванию. Гремучая ртуть хорошо растворима в водных растворах аммиака или цианистого калия. Концентрированная серная кислота вызывает взрыв одной каплей.

1) Hg + HNO3 => Hg(NO3)2 + H2

2) Hg(NO3)2 + C2H5OH => Hg(OCN)2 + (H2O) + 2(H2O2)

Гремучее серебро

Аналог гремучей ртути. Длинные кристаллы имеющие большую чувствительность, ядовит. Взаимодействие с металлами, серной кислотой может привести к взрыву.
Детонирует без оболочки. Работоспособность 25 мл.
Гремучее серебро превосходит гремучую ртуть по начальной скорости детонации по инициирующей способности, и по чрезмерной чувствительности. Кстати, самым бризантным и инициативном из фульминатов и азидов являются соединения кадмия.

Гремучий студень

Мощнейшая взрывчатка, названная Нобелем "гремучий студень" может быть приготовлена пластификацией нитроцеллюлозы при помощи нитроглицерина с добавкой 5% нитрата аммония. Он тоже склонен к самопроизвольному взрыву, занимая по этому показателю промежуточное место между нитроглицерином и динамитом.

Динамит

Динамит был изобретен бельгийским инженером и удачливым предпринимателем Альфредом Нобелем в 1867 году через несколько месяцев  после изобретения очень  мощного взрывчатого вещества - нитроглицерина (того самого нитроглицерина, который используется в качестве сердечного лекарства). Применение нитроглицерина в качестве ВВ оказалось невозможным из-за его чрезвычайной чувствительности к внешним воздействиям (удару, толчку, трению, встряхиванию, температурным изменениям). Высококонцентрированный нитроглицерин иногда взрывался вообще самопроизвольно без видимых внешних воздействий. Нобель же разработал способ смешивания нитроглицерина с обыкновенной глиной в процессе его синтеза. В результате и получилось ВВ, имеющее удовлетворительную чувствительность, высокие взрывные характеристики; вещество, которое возможно производить в промышленном масштабе.  Для того времени в области взрывчатых веществ это была поистине революция.

Изобретатель динамита, Альфред Нобель догадался, что чувствительность нитроглицерина можно снизить смешав с инертными веществами. Главное, чтобы они были пористые и впитывали нитроглицерин. Другой существенный недостаток нитроглицерина - неудобство и непривычность жидкой взрывчатки. Поэтому он решил применять нитроглицерин в смеси с твердыми - сыпучими или пористыми веществами. Идеальным материалом для смешения с нитроглицерином оказался кизельгур - рыхлая светло-коричневая порода. 7 мая 1867 года "динамит, или взрывчатый порошок Нобеля" был запатентован в Англии, а затем в Швеции, России, Германии и других странах.

Динамит - дробящая, а не метательная взрывчатка, и он не мог заменить порох в пушках. Но как снаряжение для снарядов, мин, он не знал себе равных. Снаряды периода франко-прусской войны, снаряженные динамитом при взрыве давали уже не 2-5, а от 20 до 30 осколков. А главное - он не боялся влаги, как черный порох.

Динамит - взрывчатое вещество бризантное повышенной  мощности.

Основные характеристики:

1.Чувствительность: От прострела пулей может взрываться. Чувствительность к удару 10кг.гирей, сбрасываемой с высоты 25см.-100%.  Горение   переходит в детонацию. При температуре ниже +8 град. чувствительность резко возрастает до    опасных величин.

2.Энергия взрывчатого превращения - 1274 ккал/кг (против1010   у тротила).

3.Скорость детонации: 6500  м/сек. (против 6900 у тротила)

4.Бризантность: 15-18мм. (против 13 у тротила).

5.Фугасность: 360-400   куб.см.(против 300 у тротила).

6.Химическая стойкость: Слабо растворяется в холодной воде. С металлами в реакцию не вступает. Горит сильно коптящим  пламенем. Горение переходит в детонацию. Оказывает вредное воздействие на сердечно-сосудистую деятельность человека.

7.Продолжительность и условия работоспособного состояния: Продолжительность    ограничивается условиями хранения (Хранить при температуре не ниже +10 и не выше +22 град., защищая от солнечного света,  в хорошо проветриваемом помещении, причем вентиляция допускается только естественная).  Но во всех случаях не более 1 года. По истечении этого срока из динамита начинает выделяться нитроглицерин, что крайне опасно. При температурах ниже +8 град. замерзает с повышением чувствительности к взрыву. При температурах выше +30 градусов из динамита выделяется нитроглицерин и применение его становится опасным.

8.Нормальное агрегатное состояние: Плотное твердое глинообразное  вещество. Применяется в   патронированном виде (картонный патрон диаметром 30-32мм и массой 150-200г.).

9.Плотность : 1.4 -1.5 г./куб см.

Процентное содержание нитроглицерина в динамите может быть от 35 до 62%. При высоком содержании нитроглицерина динамит более морозоустойчивый. Так, специальный труднозамерзающий динамит содержит 62% нитроглицерина и замерзает при -20 град., а обычный 35процентный при +8 град.

"Руководство по применению динамита", выпущенное Генеральным обществом по производству динамита в Париже в 1878 году: "Динамит - это твердое, маслянистое и густое вещество, изготовленное на основе взрывчатого масла, или нитроглицерина, с добавлением некоторых компонентов и обладающее большой взрывной силой. Первоначально в качестве взрывчатого вещества использовали один нитроглицерин, но это было опасно и неудобно. Из-за многочисленных несчастных случаев, происходивших во время его транспортировки, стало понятно, что нитроглицерин может употребляться только при условии его изготовления на месте. По этой причине его себестоимость была так высока, что во всех отношениях более выгодным стало применение динамита, который, будучи дешевле и безопаснее нитроглицерина, имел примерно те же качества.

Высокие качества динамита, которые делают его самым удобным веществом при проведении взрывных работ и минирования, в наши дни ни у кого не вызывают сомнения. В странах, в которых его используют, практически отказались от пороха.

Безопасность динамита гарантирована тем, что это ВВ само по себе, без капсюля, ни взорваться, ни воспламениться не может. А потому перевозка динамита опасна не более, чем перевозка угля или какого-нибудь другого неогнеопасного вещества.

Правда, динамит может взорваться от удара, но происходит это только в том случае, если он находится между двумя твердыми телами. Поэтому не следует использовать в качестве забойника железные предметы. Однако будучи упакованным в сумки, коробки или ящики, динамит переносит сотрясения и удары любой силы и не взрывается. Экспериментально проверено, что динамит не взрывается, если на ящик с ним с высоты 10 метров сбросить груз весом в 100 килограммов.

Иногда утверждают, что динамит не является устойчивым веществом. Однако до сих пор не известно ни одного случая, который мог бы подтвердить такое мнение. Речь здесь идет, естественно, о химической устойчивости. Что касается устойчивости механической, то представляется совершенно ясным, что динамит, будучи не соединением, а смесью твердого и жидкого веществ, при долгом хранении под влиянием воды или сырости может распасться на составные компоненты, особенно если не соблюдаются правила хранения. Но этого можно избежать, следуя тем требованиям, которым подчиняется хранение динамита на складах и фабриках.

Ничто не свидетельствует о полной безопасности динамита лучше, чем неоспоримый факт, который невозможно опровергнуть даже при обращении к статистике: с тех пор, как существует динамит, во время транспортировки и хранения динамита не произошло ни одного несчастного случая.

Другой упрек, часто выдвигаемый динамиту, состоит в том, что в результате взрыва образуется много дыма, что весьма неудобно для рабочих, особенно если они работают в плохо проветриваемом помещении, например, в шахтах. Но это дело привычки. Дым абсолютно не опасен для здоровья, и как только рабочие привыкают к нему, он им нисколько не мешает. Сказанное, впрочем, касается лишь дыма, образующегося при взрыве, если же динамит просто горит, то дым вдыхать нельзя.

Более серьезным недостатком динамита является то, что он очень быстро замерзает и становится твердым. Но только в этом он несовершенен. Все несчастные случаи, так или иначе связанные с этим недостатком, происходили из-за нетерпеливости рабочих, которые помещали динамит над огнем или возле огня, не принимая при этом необходимых мер предосторожности. Необходимо также воздерживаться от того, чтобы динамит находился возле печей, каминов, костров и т.п.; не следует забывать, что вы имеете дело со взрывчатым веществом.

Этот недостаток динамита полностью компенсируется преимуществами, которые дает его применение. Эти преимущества настолько велики, что в ближайшем будущем, по всей видимости, люди будут думать о работе с порохом как о чем-то устаревшем и рутинном."

Желатиндинамит

2,5г.сухого, просеянного коллоксилина хорошо перемешанная с 97,5г.нитроглицерина.

Эту смесь помещают на водяную баню и при температуре 75 С выдерживают 15 минут помешивая.

После этого охлаждают до температуры 38 С, затем помещают в него термометр и быстро выдергивают - желатин не должен прилипать.

Иод

Используется для обеззараживания ран. Кристаллический иод можно получить выпариванием его спиртового раствора с последующей конденсацией паров на холодной поверхности.

Калиевая селитра

Калий азотнокислый, калийная селитра, нитрат калия, KNOз, получается главным образом взаимодействием натриевой селитры с хлористым калием. Чистая соль представляет собой белые столбчатые кристаллы, легко растворимые в воде. Плавится при 338°. В смеси с горючими веществами (углем, серой) воспламеняется. Производится в виде сырого продукта, очищенного и химически чистого — в виде кристаллов или тонкого порошка. Применяется для производства взрывчатых веществ, фейерверков, для засолки мяса, в качестве удобрения, для изготовления спичек и других целей.

Коллоксилин

Коллоксилин (динитрат целлюлозы) не является взрывчатым веществом, содержание азота 11-12%, растворяется в смеси этилового спирта и эфира медицинского (1:2,5),а в каждом из отдельно взятых растворителей он только набухает, но не растворяется. Обычно применяется 30-50,а то и 100-кратный избыток смеси нитрующей по отношению к целлюлозе, а теоретически для получения 100 г. тринитрата расходуется 63,6г. азотной кислоты. Должен соблюдаться температурный режим, т.к. при повышении рекомендуемой температуры выход тринитроклетчатки понижается. Для повышения стойкости пироксилина его стабилизирует, т.е. кипятят в слабых растворах щелочи. Введение в порох 1-2% дифениламина в 2-3 раза увеличивает срок службы и безопасности хранения. Пироксилиновый порох - получается при обработке пироксилина (нитроклетчатки) летучими растворителями, например смесью спирта с эфиром. Нитроглицериновый порох получают в результате превращения пироксилина в коллоидную массу путем обработки его труднолетучим растворителем - нитроглицерином. Бездымные пороха совершеннее дымных. Они отличаются более высокими физико-химическими характеристиками: количество тепла, выделяемое пироксилиновым порохом, равно 800-900, нитроглицериновым - 1100-1200 ккал/кг; температуры горения соответственно равны 2230-2500 и 2700-3200TС. При горении один килограмм пироксилинового пороха выделяет 765, нитроглицеринового - 715 литров газа. Таким образом, бездымные пороха примерно в три раза сильнее дымных. Хранить бездымный порох нужно в сухом помещении, где не было бы резких колебаний температуры (мороз, жара), что приводит к ухудшению его сгорания и порче. Лучше держать порох в герметической металлической посуде или в бутылках темного цвета, так как на свету разлагается пироксилин. Если дымный порох при правильном хранении может сохраняться чрезвычайно долго, то бездымный - не более 20 лет.

Магний

Белый металл плотность - 1.74 г/см3; температура плавления - 650C; температура кипения - 1095С. На воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Магний - активный металл. Легко взаимодействует с галогенами, при нагревании сгорает в воздухе, окисляется серой и азотом. Применяется для изготовления авиационных и ракетных сплавов, для изготовления фейерверков, петард и другой пиротехники.

Медный купорос

Кристаллы синего цвета. Применяется в качестве удобрения. Может быть получен действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании.

Натриевая селитра

Азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, нитрат натрия, NaNOз, в природном виде образует большие залежи в Чили, Испании, Перу и других странах. Сырая селитра — красноватая грязная масса, которая для получения чистого продукта подвергается перекристаллизации. Чистая селитра образует бесцветные блестящие ромбоэдрические кристаллы, весьма гигроскопична. Плавится при 306°. В воде хорошо растворима (легче калийной селитры). При нагревании выделяет кислород и переходит в азотистонатриевую соль, NaNO₂. В последнее время готовят синтетическим путем из азота воздуха или из синтетического аммиака. Селитра применяется главным образом как удобрение, для консервирования мяса, изготовления взрывчатых веществ и как исходный материал для получения азотной кислоты, азотнокислых солей, серной кислоты и различных соединений. Применяется в качестве удобрения.

Нитроглицерин (тринитроглицерин)

Нитроглицерин - очень мощное и опасное ВВ, детонирует от удара, тряски и перепадов температуры.
Представляет собой вязкую маслянистую жидкость которая в 1,6 раза тяжелее воды, сладковатая на вкус, ядовита, хорошо растворима в спирте, эфире, ацетоне. Нитроглицерин сам является хорошим растворителем для нитросоединений (для производства пластичных и желатинизированных взрывчатых веществ).

Состав: 2,5% коллоксиллина и 97,5% нитроглицерина имеет вид желатинообразной пасты. Неотмытый от кислот нитроглицерин легко разлагается, на что указывает его позеленение (появление растворенных окислов азота). Нитроглицерин не должен содержать даже следов кислоты, допустимая щелочность не более 0,01%. По чувствительности нитроглицерин приближается к инициирующим взрывчатым веществам и к ударным составам. Теплота взрыва 1480 ккал/кг., температура вспышки 200° С, объём выделенного газа при взрыве 716 л/кг., фугасность 550 мл., скорость детонации в обычных условиях 2000 м/с, в стальной трубке диаметром 25мм. 8000-8500 м/с. Замёрзший нитроглицерин дает лучшую детонацию чем жидкий.

Перманганат калия

Марганцовокислый калий, калия, КМпO4, небольшие призматические темно-малиновые, почти черные кристаллики. В воде растворяется в пурпурово-красный цвет. Является сильным окислительным средством. Применяется для беления тканей, жиров, масел, воска и других материалов, как протрава для дерева, в фотографии, в медицине и для других целей.

Пикриновая кислота

Бризантнее тротила, но и чувствительнее его. Взаимодействует с металлами (за исключением олова, кислота все-таки) с образованием чувствительных солей. В начале века - пожалуй, самое распространенное боевое ВВ, о чем свидетельствуют ее многочисленные названия: в России, Франции - мелинит, в Англии - лиддит, в Японии - шимоза, в Германии с/88.У нас ее применяли в первую мировую войну для снаряжения снарядов к трехдюймовым орудиям, во время второй мировой войны она использовалась для снаряжения противотанковых мин в деревянных корпусах. Ядовита, раздражает кожу вызывает отравления. ПДК - 0.1 мг/м^3.

В настоящее время, в связи с указанным недостаком, практически не применяется. Относится к бризантным взрывчатым веществам. Это желтый кристаллический порошок, растворимый в горячей воде уд.в. 1,8 г/см3., температура плавления 122њ С, температура вспышки З00њ С. Теплота взрыва - 4397 кДж/моль, объем газообразных продуктов взрыва - 730 л/кг, фугасность 350мл, бризантность 16 мм. К удару и трению малочувствителен, однако превосходит тол как по чувствительности, так и по бризантности. Скорость детонации 7480 м/сек. Критический диаметр прессования - 4 мм., т.е. это минимальный диаметр заряда без оболочки или в бумажной оболочке способный к детонации. Порошкообразная пикриновая кислота детонирует, плавленая не детонирует от детонатора, чтобы ее взорвать, нужен промежуточный детонатор из другого прессованного бризантного взрывчатого вещества.С металлами пикриновая кислота образует нестойкие соединения - пикраты, поэтому хранить нужно в пластмассовой, стеклянной упаковке.
Литая пикриновая кислота по физическим параметрам ненамного отличается от кристаллической (военное название - мелинит, лиддит, шимоза). Вследствии относительно высокой чувствительности пикриновой кислоты к ударам, чистым продуктом снаряжают только снаряды малого и среднего калибра, а крупные снаряжают смесью пикриновой кислоты и динитронафталина. Примесь песка значительно увеличивает чувствительность пикриновой кислоты к удару.
Пикрат аммония - менее чувствителен, чем чистая пикриновая кислота. Скорость детонации 7150 м/сек. В США прессованием пикрата аммония снаряжали бронебойные и фугасные снаряды. Представляет собой кристаллическое вещество желтого или красноватого цвета, уд.в. 1,7 г/см3, температура плавления 265 С, хорошо растворим в кипящей воде. Гигроскопичнее чем пикриновая кислота.

В 1873 году немецкий изобретатель Шпренгель открывает способ взрывания с помощью детонатора взрывчатого вещества, открытого еще в 1771 году - пикриновой кислоты (более точно - тринитрофенола), широко известного современному читателю под названием "мелинит". О взрывчатых свойствах мелинита знал еще Лавуазье, но применение мелинит нашел лишь в конце XIX века.

В 1894 году пикриновая кислота стала производиться в России. Вскоре под самыми различными названиями - "лиддит", "пертит", "пикрит" и так далее - она была взята на вооружение всеми армиями мира.

Пироксилин

Пироксилин применяется в производстве пороха и других взрывчатых веществ, целлулоида, нитроцеллюлозных пластификаторов, клеев. Растворенной тринитроцеллюлозой эффективно пластифицировать различные ВВ (диперикись ацетона, ГМТД) и иные, которые не переносят переплавления, прессования и иных химических и механических воздействий.
Имеет вид хлопчатобумажной ваты.
Не растворим в воде, спирте, растворим в ацетоне и различных эфирно-спиртовых, спиртово-ацетонных смесях.
Хорошо восприимчив к огню, при поджигании дает резкую вспышку.

Для получения из пироксилина бездымного пороха его растворяют в смеси спирта с ацетоном и высушивают полученную массу.

В 1848 году американец Мэйнард растворил коллоидин в смеси спирта и эфира и получил коллодий - основу целлулоида. Но сам целлулоид в 1863 году изобрел американец Хьятт. Все эти люди подходили вплотную к изобретению  мощнейшего взрывчатого вещества пироксилина. Но открыл пироксилин немец Шенбейн, который просто увеличил количество азотной кислоты при обработке хлопка. Однако пироксилин в чистом виде оказался очень опасен в применении. Долгое время попытки изготовить из него порох оказывались безуспешными. Поведение пироксилина было непредсказуемым. Он то вел себя отлично, то вдруг разрывал ствол.

Изготовление его достаточно просто: стоит погрузить хлопок на пятнадцать минут в дымящуюся азотную кислоту, затем промыть в большом количестве воды, потом высушить.
Пироксилин совершенно нечувствителен к сырости. Воспламеняется при ста семидесяти градусах, а не при двухстах сорока, и быстрота его разложения, сгорания и взрыва так велика, что можно поджечь его, положив на кучу обыкновенного пороха, и пироксилин сгорит до конца, прежде чем порох успеет воспламениться.

В 1876 году немецкий инженер  Герц изобретает якорную мину, снаряжаемую пироксилином. Особенно интересным в этой мине было решение приведения мины в действие.
Заряд пироксилина взрывался от электрического детонатора. Но гальванической батареи в мине не было, вернее она была, и даже их было три, но они были сухие угольно-цинковые и помещались под свинцовыми колпачками, которых было три и они возвышались над корпусом мины. В колпачках находились стеклянные ампулы с серной кислотой.
Когда свинцовый колпачок при столкновении с корпусом корабля сминался, то ампула разбивалась и электролит попадал в батарею. Последняя мгновенно вырабатывала ток, который и взрывал детонатор. Интересно в мине была решена проблема предохранения мины от случайного преждевременного взрыва. Электропровод, ведущий к электродетонатору в одном месте был разорван двумя пружинными контактами, между которыми был вставлен кусочек сахара. Даже если до попадания мины в воду произошло разрушение ампулы, то мина взорваться могла лишь после того, как растворится сахар и контакты смогут замкнуть боевую цепь.

В октябре 1876 года управляющий Морским министерством вице-адмирал С.С.Лесовский приказывает заказать в Германии 200 мин Герца, а уже в ноябре  начальник штаба русской дунайской армии запросил у Петербурга еще не менее 150 мин.

Ртуть

Cеребристо - белый жидкий и крайне тяжелый металл ,плотность - 14.6 г/cм3; температура плавления - 38,9 С; температура кипения - 357С. На воздухе постепенно теряет свой блеск за счет образования оксида. Ртуть растворяется в сильных кислотах - например в серной и азотной. С галогенами и серой реагирует уже при комнатной температуре. Ртуть и ее соединения чрезвычайно ядовиты. Используется во всевозможных градусниках и барометрах.

Сера

Химический элемент; в природе встречается в самородном виде в вулканических местностях, где она иногда образует большие залежи - в Сицилии, Калифорнии и других местах. Самородная сера находится также в Закаспийской области, Ферганской области, Дагестане, Крыму, Казанской губ. и некоторых других местах. В виде соединения с металлами очень распространена в природе, образуя гипс, колчеданы, обманки. Источником для получения серы служат также содовые остатки (по Леблановскому методу), газоочистительная масса на газовых заводах и т.д.

Сера из природного продукта получается выплавкой в особых печах, так называемых “калькарони”. Полученная выплавкой комовая сера подвергается очистке путем перегонки в чугунных ретортах. Пары сгущаются в особых камерах, причем на стенках оседает порошок серого цвета, а на дне, когда камера разгорается, собирается расплавленная сера. Чистая сера представляет собой хрупкую массу кристаллического строения, желтого цвета, без вкуса и запаха. Не растворима в воде. Хорошо растворима в бензоле, сероуглероде и хлористой сере. Мало растворима в спирте и эфире. Бывает в нескольких модификациях (ромбическая, призматическая и пластическая сера). Плавится при 114°, образуя прозрачную жидкость, которая по охлаждении при обыкновенных условиях кристаллизуется в длинные призматические кристаллы. С течением времени призматическая сера переходит в ромбическую. Призматическая сера имеет уд. в. 1,06-1,98 и плавится при 120°. Если расплавленную серу подвергнуть дальнейшему нагреванию, то при 160° она начинает густеть, при 170-200° сделается почти черной и совершенно вязкой, так что нельзя будет вылить ее из сосуда, при 330" станет менее густой, а при 400° опять подвижной жидкостью. При 444,5° сера кипит. Если серу, нагретую до 330-350°, вылить в холодную воду, то она превратится в прозрачную массу, тягучую подобно резине, в так называемую пластическую серу. По истечении некоторого времени пластическая сера переходит в обыкновенную ромбическую. При нагревании на воздухе (до 250-260°) сера воспламеняется и горит бледно-голубым пламенем, образуя сернистый газ. Сера соединяется почти со всеми элементами: металлами и металлоидами.

Производятся следующие сорта серы:
1) Комовая сера, неочищенная, в кусках.
2) Сера рафинированная в виде черенков и в молотом виде,
3) Серный цвет, тончайшая серная пыль, получаемая при возгонке серы. Этот сорт фальсифицируется часто молотой серой.
4) Молочная, или осажденная, сера - серное молоко.
Сера имеет обширное применение в качестве сырья для получения различных химических веществ, для производства спичек, пороха, фейерверков; для вулканизации каучука и гуттаперчи, для беления шерсти, шелка, соломы, для окуривания вина, бочек, в сельском хозяйстве и для множества других целей. Используется как удобрение.

Серная кислота

Наиболее распространенная и важная в химической технике кислота. Без цвета и запаха. Одна из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; образующийся при этом сернистый газ окисляют в серный безводный газ, который поглощается водой с образованием серной кислоты. Окисление сернистого газа на практике производится двумя способами:
1) камерным способом в больших свинцовых камерах в присутствии воды и окислов азота и
2) контактным способом, когда окисление производится в присутствии платины как катализатора.

Чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость; уд. в. 1,842, при 0" застывает, при 290" кипит, образуя пары серного газа. С водой смешивается во всех пропорциях, при этом выделяется большое количество тепла, вследствие чего во избежание разбрызгивания нужно приливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли. На свинец действует слабо. Производятся следующие сорта серной кислоты:

1) Техническая камерная серная кислота; уд. в. 1,53-1,61, крепостью 50-55° по Бомэ, окрашена в бурый цвет и содержит разные примеси.

2) Гловерная (английская), крепостью 60° по Бомэ, уд. в. 1,71; прозрачная, обладает темным цветом.

3) Купоросное масло, крепостью 65-66° по Бомэ, уд. в. 1,82- 1,84, прозрачна, со слабым буроватым оттенком.

4) Аккумуляторная кислота бывает крепостью в 22, 25, 60° по Бомэ.

5) Дымящая (нордгаузеновская, олеум) серная кислота; уд. в. 1,85-1,87; получается растворением серного ангидрида в концентрированной серной кислоте; маслянистая светло-бурая жидкость, выделяющая на воздухе белые пары серного ангидрида.

6) Химически чистая серная кислота; не содержит никаких примесей, бесцветна.

 В чистом виде серная кислота это прозрачная маслянистая тяжелая жидкость, почти в 2 раза тяжелее воды.

Соляная кислота

Хлористоводородная кислота, получается действием серной кислоты на поваренную соль и поглощением образующегося хлористоводородного газа водой. Жидкость с резким удушливым запахом. Крепкая кислота имеет уд. в. 1,2, растворяет многие металлы и их окиси. Хлористый водород - бесцветный газ с удушливым запахом, дымящийся на воздухе. Легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. 1 объем воды поглощает 507 объемов газа при 0°. Различают следующие сорта:

1) Техническая соляная кислота крепостью 18-19' по Бомэ, уд. в. 1,143-1,144, желтого цвета, содержит разные примеси.

2) Химически чистая соляная кислота, бесцветная, крепостью 23' по Бомэ; уд. в. 1,19; свободна от примесей.

Применяется для получения хлора, хлорной извести, нашатыря, для очистки костяного угля, в красильном производстве, в клееварочном деле, производстве различных хлористых соединений и для других целей.

Достаточно редкая кислота, особенно в концентрированном виде. Соляная кислота используется для получения хлоридов. Соляной кислотой называется водный раствор хлороводорода. Насыщая воду хлороводородом можно приготовить раствор соляной кислоты содержащий до 40% HCl. Концентрированная соляная кислота имеет резкий запах и дымит на воздухе.

Концентрированная соляная кислота может быть получена действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия, с дальнейшим растворением хлороводорода в воде:

NaCl (тв.) + H2SO4 (ж.) => NaHSO4 (тв.) + HCl (г.)

Спираль (катушка) Г.Румкорфа
(1851 г.) представляет из себя довольно мощный трансформатор с электромагнитным прерывателем, то есть импульсный высоковольтный генератор.

Под маркой механика Генриха Даниэля Румкорфа (1803–1877) в Париже выпускались аппараты для гальванического лечения: уроженец Ганновера, с 1840 г. живший во Франции, в середине столетия изобрел индукционную катушку с двумя обмотками и вибрационным прерывателем, позволявшую получать высокое напряжение. Применялся в электротехнике и медицине.

Стифнат свинца (тринитрорезорцинат свинца).

Инициирующее взрывчатое вещество - темно-желтые кристаллы, уд.в.3,8 мало гигроскопичен, не растворим в воде и органических растворителях, не реагирует с металлами, химически стоек.
Скорость детонации - 5200 м/c. При температуре выше 100°С теряет кристаллизационную воду без разложения, на солнечном свету темнеет, т.е. разлагаются поверхностные слои вещества, температура вспышки - 250° С. К удару раза в два менее чувствителен чем азид свинца, но зато лучше восприимчив к лучу огня. По чувствительности к трению занимает среднее положение между азидом свинца и гремучей ртутью.

Стифновая кислота плохо растворима в воде и для получения ТНРС ее необходимо перевести в растворимую соль щелочного металла. Для получения ТНРС применяют стифнат натрия (концентрация раствора является расчетной величиной в перерасчете на сухое вещество). В горячую воду помешивая осторожно засыпают навеску стифновой кислоты и переводят ее в стифнат натрия, для чего к раствору (суспензии) стифновой кислоты приливают раствор бикарбоната или гидрокарбоната натрия и перемешивают. В полученный раствор добавляют хлористый свинец и оставляют на несколько часов затем полученный ТРНС фильтруют, промывают и сушат.

Сухой ТНРС может наэлектризоваться при пересыпании, тряске и т.п., а чувствительность его такова, что он запросто может взорваться от искорки статического электричества, поэтому при работе с ним необходимо пользоваться только токопроводящей посудой (металлической), заземляя в буквальном смысле всё и вся, в том числе и себя. Скорость детонации 5200 м/сек., бризантность - 30 г. раздробленного песка. Применяется в качестве добавки к азиду свинца для улучшения его воспламенительных качеств, и как самостоятельное взрывчатое вещество в пиропатронах некоторых типов.

1) С6H(OH)2(NO2)3 + Na2CO3 => C6H(NO2)3(ONa)2 + CO2 + H2O

2) C6H(NO2)3(ONa)2 + PbCl2 => C6H(NO2)3(OPb)2 + 2NaCl

Стопин

Представляет собой несколько хлопчатобумажных ниток пряжи, соединенных в пучок и обмазанных пороховой мякотью(тестом).Время горения - 3,5 - 6 см/сек, в приводной (бумажной гильзе) трубке сгорает почти мгновенно.

Сурьма

t^o кип. (^oС)1634, степень.окисл, +3+5 (-3), t^o плав.(^oС) 630,74, плотность 6684

По внешнему виду кристаллическая, или серая, сурьма (это ее основная модификация) — типичный металл серо-белого цвета с легким синеватым оттенком, который тем сильнее, чем больше примесей (известны также три аморфные модификации: желтая, черная и так называемая взрывчатая). В отличие от большинства металлов, она, во-первых, очень хрупка и легко истирается в порошок, а во-вторых, значительно хуже проводит электричество и тепло. Да и в химических реакциях сурьма проявляет такую двойственность, что не позволяет однозначно ответить на вопрос: металл она или не металл.

Расплавленная сурьма растворяет почти все металлы.

В земной коре сурьмы немного— всего 5-10—5%. Тем не менее она входит в состав примерно ста минералов, самый распространенный из которых — сурьмяный блеск (он же антимонит, он же стибнит), содержащий более 70% сурьмы и служащий основным промышленным сырьем для ее получения. Другие важные минералы этого элемента— кермезит, сервантит (сурьмяная охра), валентинит.

Получить сурьму из руды или концентрата — дело несложное: с помощью железа ее вытесняют из сульфидов, а углерод помогает ей расстаться с кислородом окисла. Можно воспользоваться и гидрометаллургическими методами: перевести сурьму сначала в раствор, а затем извлечь ее путем электролиза. Но беда в том, что получаемая всеми этими способами сурьма не блещет чистотой: содержание в ней примесей (железа, меди, мышьяка, серы и других) достигает порой 10—15% .

Некоторые ее соли явно склонны к пиротехническим эффектам. Впрочем, и чистая сурьма способна устроить необыкновенно красивый фейерверк: если в сосуд, заполненный хлором, осторожно, небольшими порциями, всыпать мелкий порошок сурьмы, то крупицы ее тут же будут вспыхивать яркими звездочками; сосуд же вскоре наполнится белым дымом образовавшегося пентахлорида. А взрывчатая сурьма настолько неустойчива, что взрывается при любом соприкосновении или небольшом нагреве, превращаясь при этом в обыкновенную серую сурьму
Сурьмы сульфид [Sb₂S₃]. Неорганическое горючее
Порошковая сурьма [Sb]. Металлическое горючее

Тринитротолуол

Впервые был получен немецким химиком Вильбрандом еще в 1863 году, но лишь в начале XX  века он нашел применение в качестве взрывчатого вещества. Работы по его освоению связаны с именем немецкого инженера Г.Каста. Под его руководством в 1905 году Германия получила первые сто тонн новой взрывчатки. Как водится, она была засекречена и выпускалась под ничего не значащим названием "тротил". Но уже в следующем году тайна тротила была расшифрована русским офицером В.И.Рдултовским, благодаря энергии которого новое взрывчатое вещество стали получать в России.

Фитиль

Хлопчатобумажная нить смоченная в растворе калия бихромата, скорость горения 40-45 см/ч., х/б нить смоченная в растворе нитрата калия - скорость горения 4 см/мин., х/б нить смоченная в растворе нитрата свинца - 10 см/ч. Используются в виде плотно скрученных трубок.

Химические запалы

Хороший детонатор на самом деле, наиболее сложен для изготовления в домашних условиях. 90% несрабатывания бомб и самоподрыва связано именно с детонатором.

Хлорат натрия

Представляет собой бесцветные кристаллы с шелковистым блеском, плотность 5.85 г/см. Может быть получен электролизом поваренной соли при температуре выше 35С. Из раствора NaClO3 получают перекристаллизацией.

Хлористый калий

Хлорид калия, бесцветные кристаллы, плавится при 771', уд. вес 1,989. Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в метиловом спирте. В природе встречается в виде минерала сильвина. Применяется в качестве удобрения. Используется для синтеза бертолетовой соли.

Хлористый свинец

Представляет собой бесцветные кристаллы с шелковистым блеском, плотность 5.85 г/см в воде почти не растворим. Может быть получен электролизом водного раствора NaCl свинцовыми электродами. А так - же действием HCl на PbO.

Электрические запалы - Всевозможные химические запалы менее надежны, чем механические и электрические, их основное  достоинство в том, что они не оставляют следов после взрыва.
Простейший электрический запал использует замыкание электрической цепи тонкой проволочкой.

Примерная рецептура электрозапала: Серноватисто-кислый свинец 33% + Хлорновато-калиевая соль 33% + Перекись бензоила 34%. Капелька этой смеси, нанесённая на проволочный мостик электрозапала взрывается при температуре 112° С, взрывая за собой инициирующий состав (или промежуточный),а это значит, что потребуется самый минимальный ток.

Элемент Грене - дихроматно-цинковый химический источник, самый простой в изготовлении. Для него нужны две пластинки - цинковая и угольная. Электролитом служит водный раствор, содержащий 16% серной кислоты и 12% дихромата калия (хромпика). Хотя элемент Грене работает надежно, у него есть два недостатка: во-первых, неудобно иметь дело с жидким электролитом, да к тому же содержащим серную кислоту, во-вторых, не всегда есть под рукой цинковые и угольные пластинки.

 Старые русские единицы и их перевод в единицы СИ (или в кратные и дольные от них)

Всё о динозаврах на www.dinozavr-vernis.com - фото, видео, статьи, новости. Узнай первым!

Расчет мощности взрыва

Для расчета мощности во всем мире принято использовать так называемый закон кубического корня, который выведен экспериментально. Этот закон выражает зависимость некоего коэффициента разрушения (K) от расстояния до эпицентра взрыва (R), теплоты разложения взрывчатого вещества (Q) и массы взорвавшегося вещества. Численно он выражается следующим образом:

K = (R * ( 1 +  ( 7 * 1000 ) ^ 2) ^ 0.0625) / ((0.4 * M * Q * 4.52) / (0.9 * 4520)) ^ 0.3333333

где ^ - обозначает степень (например 2 ^ 3 = 8)

Оценка разрушений построек основывается на известном уровне разрушений при определенном К, (если К меньше отрицателен то он считается равным нулю) ниже приведена таблица этих значений:

Для оценки воздействия взрыва на людей, подвергшихся воздействию взрывной волны   определяют избыточное давление фронта взрывной волны на основе коэффицента К по следующей зависимости:

P = -5.5 * (K - 100) + 32.5

где P в килопаскалях

Ниже приведена таблица в которой представлена зависимость повреждений, полученных людьми в результате воздействия избыточного давления P (если P отрицателен , то его считают равным нулю) :

Надобно отметить, что при помощи вышеупомянутых расчетов параметры взрыва можно установить только приблизительно, более верный результат определяется исключительно опытным путем.